Hij is best makkelijk te doen. Ik kwam op 15-16g NaOH oplossing (2x de analyse gedaan) en dat is dan denk ik een concentratie van 7,4 - 8% azijnzuur. Klopt mooi met wat er op de verpakking staat. Dit was AH schoonmaakazijn.
Toch ging deze analyse niet helemaal volgens die webpagina. Ten eerste heb ik gewoon kraanwater gebruikt
en een weegschaal met een "precisie" van 1g. (ik koop binnenkort een betere weegschaal) Wat ik vreemd vond was dat zodra ik 15-16g had gaf de multimeter aan dat de verbinding verbroken was (ipv een lage weerstand). Als ik de multimeter op DC zette dan gaf ie 0,4-0,5 volt aan, zou het daar door kunnen komen? Welke reactie is dit dan?Van de webpagina:
Discussie en conclusie:
Azijnzuur (HAc): 60 g/mol
Natronloog (NaOH): 40 g/mol
Voor de loogoplossing: 10 g/100 ml = 2.5 mmol/ml
Uit de meetresultaten kunnen we halen dat het equivalentiepunt tussen de 25 en 26.25 mmol NaOH zit.
Het equivalentiepunt bepalen we dan op: 25,625 mmol NaOH.
In 30 g Azijnzuuroplossing zit dan ook 25.625 mmol HAc.
In 100 g zit dan : 100/30 * 25.625 / 1000 = 5.1 g HAc.
Het percentage azijnzuur in de schoonmaakazijn oplossing is dan ca 5.1 %.
Volgens mij ontbreekt in de een-na-laatste regel "x 0,6". Toch snap ik em niet helemaal, vooral die percentages concentratie.
Ik zet de weegschaal met lege beker op nul, weeg 10g NaOH af, zet meter op nul, weeg 100g water af (dat ik er dus bij doe). Zo heb ik het gedaan. Wat heb ik dan?
10g/100ml? of 10g/100g? of 10g/110g? of 10% of?
Of moest ik 10g NaOH er in doen en dan vullen tot ik 100gram heb?
Zo staat het op de webpagina:
# Weeg in een ander bekerglas 10 g natronloog (=ontstopper) af en voeg 100 ml gedemineraliseerd water toe. Meng goed en wacht tot de oplossing afgekoeld is.
Hoe zit dat met <8% azijnzuur, is dat 8gram in 100gram water of is 8ml in 100ml? 100ml water is ongeveer 100gram, maar hoe zit dat met azijn?
